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氨水ph值对照表

PH值为11.12 计算方式为: 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L; 设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x; 因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1; 由x^2/(0.1-x)=1.75*...

碱性 pH>7 浓度大,pH大。

NH3●H2O=NH4++OH-,PH=10.5,则[OH-]=1x10^-3.5 K=1.8x10^-5=[OH-]^2/[NH3●H2O] [NH3●H2O]=(1x10^-3.5)^2/1.8x10^-5 =5.6x10^-3摩尔/升 1立方米=1000升,需要氨1000x5.6x10^-3=5.6摩尔=5.6X17=95.2克 需要25%的氨水=95.2÷25%=380.8克

是等体积混合吗? 这种会发生酸碱反应的物质进行混合,要先算出混合后溶液组成。如果是等体积混合,那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L,NH4Cl 0.05 mol/L。这样的溶液pH的计算,用缓冲溶液pH公式。 pH = pka + lg([NH3] / [NH4Cl]) = 9.24 + l...

Ka×Kb=Kw Kw=1.0×10^-14 Ka=1.8×10^-5-->Kb=5.56×10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a×Kb=√0.1×5.56×10^-10=7.45×10^-6 [H3o+]/cθ=1.34×10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87。

首先要知道密度 然后用 摩尔浓度=(1000*密度*2%)/式量 还要知道此温度下它的电离度 H+浓度=10^-14/(摩尔浓度*电离度) 最后 ph等于H+浓度的负对数

调节ph时,和氨水浓度没有太大关系,一般是监测氨水的电导,一般是将电导控制在1000—1200μs/cm!而且可以用氢氧化钠这样容易脱去钠离子。因为越纯的水里,水的电导率与钠离子关系非常大。如果是浓度,不同的情况是要计算的,调节pH至 8.5 ~9.3,...

12多一点

这样的话PH值会骗碱性的

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